盐酸.硫酸和硝酸都是重要的化工原料.也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题:(1)常温下.可用铁.铝制的容器盛放浓硫酸.说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上.纸逐渐变黑.说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中.这是因为硝酸具有不稳定性．(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.工业上用洗净的废铜屑作原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ ②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 2mol•L^-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

分析（1）常温下，Fe、Al和浓硫酸发生钝化现象；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；浓硝酸不稳定，见光易分解；
（2）制备硝酸铜时如果不产生对环境有污染的副产品就属于绿色化学；
（3）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水；
（4）酸性条件下，双氧水和Cu、氢离子发生氧化还原反应生成铜离子、水．

解答解：（1）常温下，Fe、Al和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能将纸张中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，导致纸张变黑色；浓硝酸不稳定，见光易分解，所以硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，
故答案为：强氧化；脱水；不稳定；
（2）①产生有毒气体二氧化氮、②产生有毒NO，③不产生对环境有污染的副产品，所以符合“绿色化学”思想的是③，故答案为：③；
（3）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O；
（4）酸性条件下，双氧水和Cu、氢离子发生氧化还原反应生成铜离子、水，反应的化学方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

点评本题考查浓硫酸、硝酸的性质，为高频考点，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，但浓硫酸还具有吸水性和脱水性，浓硝酸具有不稳定性，注意基础知识的总结归纳．

练习册系列答案

	A．	PH值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 mL，分别加水稀释至100 mL，氨水溶液的PH值变化较大
	B．	将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
	C．	FeI₂的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量CCl₄，振荡，静置，下层液体为紫色
	D．	量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水

	A．	d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
	B．	d为铜片，铜片上电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	d为锌块，铁片不易被腐蚀
	D．	d为镁片，铁片上电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑

	A．	由H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
	B．	由H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1可知是放热反应
	C．	由SO₂（g）+0.5O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，放出热量为196.6 kJ
	D．	由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

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