题目内容

12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是（　　）
 
A．CO2B．COC．O2D．NO

分析 气体极易与NaOH溶液反应，使气体减少，烧瓶内压强小于外加大气压，则形成喷泉，以此来解答．

解答 解：CO、O2、NO均与NaOH溶液不反应，不能形成喷泉，只有CO2与NaOH溶液反应，使气体减少，烧瓶内压强小于外加大气压，则形成喷泉，
故选A．

点评 本题考查实验装置及喷泉实验，为高频考点，把握物质的性质、喷泉实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．
20．下列对某些问题的认识正确的是（　　）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
17．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应
C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P-PP-OP=OO=O
 键能
（kJ/mol）		abcd

根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
1．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7．现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯．
回答下列问题：
（1）最适合本实验的氧化剂是b．（填序号）
a．K2Cr2O7  　　　b．H2O2    c．NaClO     d．KMnO4
加入氧化剂对应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）物质Y是氧化铜或氢氧化铜（填名称）．
（3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？不能．原因是加碱的同时Cu2+也会生成沉淀
（4）最后能否直接蒸发结晶？若不能，应如何操作？不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶
（5）加氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去
（6）除去Fe3+的有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
9．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．漂白粉B．天然气C．碘酒D．液氨

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网