题目内容
4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）
| A． | 相等 | B． | ②多 | C． | ①多 | D． | 无法判断 |
分析 两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．
解答 解：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，
故选B．
点评 本题考查制备物质方案，为高频考点，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | 天然气 | C． | 碘酒 | D． | 液氨 |
16．用化学式填写下列空白：
由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是CO2，属于无机含氧酸的是H2CO3，属于碱的是Fe（OH）2或Fe（OH）3，属于有机物的是C2H5OH，CH4．
由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是CO2，属于无机含氧酸的是H2CO3，属于碱的是Fe（OH）2或Fe（OH）3，属于有机物的是C2H5OH，CH4．