题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．PH值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 mL，分别加水稀释至100 mL，氨水溶液的PH值变化较大
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．FeI2的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量CCl4，振荡，静置，下层液体为紫色
D．量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水

分析 A．一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子；
B．Cu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应；
C．FeI2的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层；
D．量筒没有“0”刻度．

解答 解：A．一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子，稀释后氨水溶液的pH值变化较小，故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应，故B错误；
C．FeI2的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，振荡，静置，下层液体为紫色，故C正确；
D．量筒没有“0”刻度，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查弱电解质电离、元素化合物性质、萃取、化学仪器结构与使用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
8．下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠有很强的氧化性
C．钠燃烧时生成氧化钠D．钠原子的最外层只有一个电子
9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
6．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列说法正确的是（　　）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变
13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③
3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．
10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I-，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解．
7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：


（1）反应①的化学方程式是．
（2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
（3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为是．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构             
b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．

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