题目内容
19．下列推断正确的是（ ）| A． | 由H+（aq）+OH- （aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ | |
| B． | 由H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应 | |
| C． | 由SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ | |
| D． | 由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行 |
分析 A、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅仅是酸碱中和，还会生成BaSO4；
B、物质三态之间的变化是物理变化，而反应热是化学变化；
C、SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1是完全转化，而2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，不可能完全转化；
D、反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定．
解答 解：A、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所以放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、物质三态之间的变化是物理变化，而反应热是化学变化，故B错误；
C、SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1是完全转化，而2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，不可能完全转化，所以在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量小于196.6 kJ，故C错误；
D、反应自发进行由△G=△H-T△S＜0确定，可知，放热反应△H＜0，若高温下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了反应能量变化分析判断，中和热判断，反应自发进行的依据，可逆反应的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
；
A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（ ）
| P-P | P-O | P=O | O=O | |
| 键能 （kJ/mol） | a | b | c | d |
根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（ ）
| A． | （4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1 | B． | （6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 | ||
| C． | （4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1 | D． | （4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 |
如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
．
．
．
．