题目内容

2．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（　　）
A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3 溶液D．NaOH溶液

分析 五种溶液中的阳离子不同，可选择碱溶液，利用不同现象来鉴别．

解答 解：A．均与稀硫酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．氨水不能鉴别NH4Cl、MgCl2、AlCl3，故B不选；
C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后消失、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．氯气在实验室和生产中都有重要的应用．
（1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取C12，该反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因浓盐酸挥发，制得的Cl2常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用离子方程式解释）．
（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是②
①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
（3）海水开发的部分过程如图所示：
向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．
13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③
10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I-，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解．
17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是N2．（填化学式）
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
14．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？
11．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个．
（3）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10-8cm．（请写出计算过程）
12．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝
请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH2
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．

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