题目内容

17．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液

分析 能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．

解答 解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
B．碳酸钠溶液水解出NaOH显碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
C．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；
D．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．
故选C．

点评 本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．

练习册系列答案
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7．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g
8．下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠有很强的氧化性
C．钠燃烧时生成氧化钠D．钠原子的最外层只有一个电子
5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化产物是N2；
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是去除Cl2，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
（4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
CN-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．
12．氯气在实验室和生产中都有重要的应用．
（1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取C12，该反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因浓盐酸挥发，制得的Cl2常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用离子方程式解释）．
（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是②
①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
（3）海水开发的部分过程如图所示：
向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
6．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列说法正确的是（　　）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变
7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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