Question

9．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^一16．下列说法正确的是（　　）

• A． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• B． 向1 L0.2 mol•L^-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液，没有沉淀产生
• C． AgCl不溶于水，不能转化为AgI
• D． 常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．K_sp（CaF₂）只受温度的影响；
B．据Ksp（CaF₂）与Qc（CaF₂）判断；
C．AgCl能转化为AgI；
D．根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度．

解答 解：A．K_sp（CaF₂）只受温度的影响，与浓度无关，故A错误；
B．向1L0.2 mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.2 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.1×0.1²=1.0×10^-3＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故B错误；
C．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故C错误；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．