Question

14．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察溶液颜色变化．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L^-1，烧碱样品的纯度是97.56%．

滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度 （mL）	滴定后的刻度 （mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

Answer 1

分析 （1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；
（4）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；
根据m=CVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．

解答 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量；
故答案为：A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
故答案为：B；
（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸，
故答案为：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；便于观察溶液颜色变化；
（4）V（标准）=[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2=20.00mL，
C（待测）═$\frac{c标•V标}{V待测}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.01L}$═0.4000mol•L^-1，
m（烧碱）═CVM═0.4000mol•L^-1×0.5L×40g/mol═8.0g
ω═$\frac{8.0g}{8.2g}$×100%═97.56%，
故答案为：0.4000；97.56%；
（5）①开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高，
故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．