某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度.实验过程如下:(1)配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品配制成250mL溶液．(2)滴定①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞.用0.201 0mol•L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液.边滴边摇动锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化.直到锥形瓶中溶液颜色的变化,溶液由红色变为无色.且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定．
（3）数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L^-1，烧碱的纯度为98.05%（保留两位小数）．
（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）ABDH
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

分析（2）①根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
②根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据C（待测）=C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（4）A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；
B．实验室没有80mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水无影响；
D．滴定管没有标准溶液润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；
E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小；
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏大；
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响；
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液体积读取数值增大．

解答解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液，
故答案为：碱式滴定管；
②滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
C（待测）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L^-1，
m=CVM=0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98.05%，
故答案为：0.4020mol•L^-1；98.05%；
（4）A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；
C．在配制溶液时，要加蒸馏水定容，所以容量瓶中含有少量蒸馏水无影响，故C错误；
D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知浓度偏小，故E错误；
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏小，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小，故F错误；
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，定容需要加入水到刻度，所以对实验结果无影响，故G错误；
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液体积读取数值增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故H正确；
故答案为：ABDH．

点评本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算、误差分析等，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

练习册系列答案

	A．	KClO₃在反应中得到电子
	B．	ClO₂中氯的化合价为+4价
	C．	在反应中H₂C₂O₄是还原剂
	D．	1 mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

16．某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=8×10^-11mol/L．

5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2-离子浓度增大
	B．	步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr₂O₇^2-）时，说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 达到平衡状态
	C．	步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
	D．	步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

12．已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c（B^-）=1.6×10^-3 mol•L^-1，则溶液中c（C^2-）为（　　）

	A．	1.8×10^-13 mol•L^-1		B．	7.3×10^-13 mol•L^-1
	C．	2.3 mol•L^-1		D．	3.7 mol•L^-1

2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H₂SO₄溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

9．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^一16．下列说法正确的是（　　）

	A．	K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
	B．	向1 L0.2 mol•L^-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液，没有沉淀产生
	C．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	D．	常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1

6．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、抽滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是

．
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol•L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na₂S₂O₃溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

则该产品的纯度是93%，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB．
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

7．某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如表信息：

H₂C₂O₄	无色晶体	K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5，能溶于水和乙醇
Na₂C₂O₄	白色晶体	微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如表：

请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式H₂C₂O₄+NaC1O=NaC1+2CO₂↑+H₂O．表明草酸具有还原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些．其目的是利用中和反应放热，升温促进反应（或增大反应速率）．该反应达到终点时的化学方程式为H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄↓+2H₂O．
（3）操作②的名称是过滤．用乙醇淋洗晶体B的目的是除去晶体表面水分减少损失
（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时．需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若硫酸加入太多，结果会草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“碱式”），当达到反应终点时的现象是溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为0.0200mol/L．

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