题目内容

14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A验证淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
B比较醋酸和次氯酸的酸性强弱用PH试纸测定0.1mol•L-1醋酸钠溶液和0.01mol•L-1次氯酸钠溶液的PH
C证明Cl2的氧化性比Br2氧化性强0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入适量的新制氯水，反应后再加入适量的四氯化碳，振荡，观察下层液体的颜色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入适量的溴水再过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．检验葡萄糖，应在碱性溶液中；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测pH；
C.0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入适量的新制氯水，氯气氧化溴离子生成溴单质；
D．三溴苯酚、溴均易溶于苯．

解答 解：A．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，操作中没有加碱至碱性，不能用检验，故A错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测pH，则不能比较pH的大小判断酸性，故B错误；
C.0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入适量的新制氯水，氯气氧化溴离子生成溴单质，则由现象可知，Cl2的氧化性比Br2氧化性强，故C正确；
D．三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、pH测定、氧化还原反应、混合物分离提纯、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．B为电池的正极，发生还原反应
B．A极的电极反应式为：+e-=Cl-+
C．电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+个数为0.2NA
5．某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了表格．
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
2．下列说法正确的是（　　）
A．126C、136C、146C三种核素互为同素异形体
B．和的分子式相同，化学性质也相同
C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
途径a：CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属
9．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（　　）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2+2e-+2H+═H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
19．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）
A．某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H+）+pC（OH-）=14
B．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10，其饱和溶液中：pC（A+）+pC（B-）=10
C．0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl-）＞pC（NH4+）＞pC（H+）＞pC（OH-）
D．0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na+）+pC（H+）=pC（OH）-+pC（CH3COO-）
6．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为KNO3，X的化学式为N2．
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
蒸发浓缩
C．
蒸馏		D．
过滤
18．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H2O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．

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