Question

9．H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H₂O₂的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（　　）

• A． a为负极
• B． 通入空气的电极反应式为O₂+2e^-+2H⁺═H₂O₂
• C． 电解一段时间后，左侧溶液pH降低
• D． 若生成17g双氧水，则有1molH⁺从左侧向右侧迁移

Answer 1

分析 由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到H₂O₂，元素化合价降低，则b为负极，a为正极；与a相连的一极为阳极，与b极相连的一极为阴极，阳离子向阴极移动，根据两电极得失电子数相等进行计算．

解答 解：由题给信息氧气在阴极还原得到H₂O₂和稀碱的混合物，则b为负极，a为正极，阴极电极反应式为：O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，
A、通入氧气在阴极还原得到H₂O₂，元素化合价降低，则a为正极，故A错误；
B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，故B错误；
C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液pH降低，故C正确；
D、根据电极反应O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，若生成17g双氧水，转移1mol电子，有1molNa⁺从左侧向右侧迁移，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解原理、得电子的一极发生还原反应，失去电子的一极发生氧化反应，根据元素化合价的变化情况进行判断正负极、阴阳极，根据得失电子守恒进行相关计算，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．