题目内容

4．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．B为电池的正极，发生还原反应
B．A极的电极反应式为：+e-=Cl-+
C．电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+个数为0.2NA

分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．

解答 解：原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，
A．A为正极，发生还原反应，B为负极发生氧化反应，故A错误；
B．BA为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；
C．电流从正极A沿导线流向负极B，故C错误；
D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故D正确；
故选：D．

点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，注意把握原电池中电极的判断和电极方程式的书写方法，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．常温下某液态有机物A27g和标况下30LO2完全反应，只生成CO2和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1．
（1）求该有机物A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）A形成高分子化合物的反应方程式．
15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
开始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
12．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

（1）砂滤的作用是过滤除去水中悬浮物，A和B中放置的物质是阳离子交换树脂，阴离子交换树脂
（2）研究发现，ClO2是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式为2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
（3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，则此水的硬度为7.3°．
（4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①淡水从B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有较多的镁离子、钙离子，电解过程中会生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，从而堵塞阳离子交换膜．
③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
（5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

则样品中NaCl的质量分数为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代数式表示）．
19．[化学一化学与技术]
碳及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．以铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）为原料可得到粗碲，其工艺流程如图1所示．

（1）加压硫酸浸出过程中会发生反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，该反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
（2）操作Ⅰ是过滤．
（3）浸出液的溶质成分除了TeOSO4外，主要还含有CuSO4（填化学式）．
（4）电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸铜母液中通入SO2，并加入NaCl反应一段时间后，Te4+浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反应的离子学方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发，选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
③由计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te4+的还原率为98.5%．
9．吸热反应一定是（　　）
A．释放能量
B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
16．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）
选项ABCD
实验
装置
图
主要
现象		乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生电流表指针发生偏转
实验
结论		乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
B．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种
C． 互为同系物
D．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A验证淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
B比较醋酸和次氯酸的酸性强弱用PH试纸测定0.1mol•L-1醋酸钠溶液和0.01mol•L-1次氯酸钠溶液的PH
C证明Cl2的氧化性比Br2氧化性强0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入适量的新制氯水，反应后再加入适量的四氯化碳，振荡，观察下层液体的颜色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入适量的溴水再过滤
A．AB．BC．CD．D

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