Question

19．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B． 某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其饱和溶液中：pC（A⁺）+pC（B^-）=10
• C． 0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl^-）＞pC（NH₄⁺）＞pC（H⁺）＞pC（OH^-）
• D． 0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na⁺）+pC（H⁺）=pC（OH）^-+pC（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．Kw的大小受到温度的影响，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B．由K_sp表达式和pC定义即可计算出pC（A⁺）+pC（B^-）的大小；
C．离子浓度与pC成反比，离子浓度越大，pC只越小；
D．醋酸钠溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），但是不一定满足pC（Na⁺）+pC（H⁺）=pC（OH）^-+pC（CH₃COO^-）．

解答 解：A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）•C（OH^-）=-lgKw，只有在常温下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A错误；
B．因为Ksp=C（A⁺）•C（B^-）=1.0×10^-10，所以pC（A⁺）+pC（B^-）=-lgC（A⁺）•C（B^-）=-lgKsp=-lg（1.0×10^-10）=10，故B正确；
C.0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时生成氯化铵，溶液呈酸性，此时离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），由于离子浓度与pC成反比，则：pC（Cl^-）＜pC（NH₄⁺）＜pC（H⁺）＜pC（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），则-lg[c（Na⁺）+c（H⁺）]=-lg[c（OH）^-+c（CH₃COO^-）]，不一定满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子浓度大小比较等知识，明确题干信息的含义为解答关键，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．