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5．2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如所示．
它可以通过以下方法合成：

已知：R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-COOH
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为．
（2）B→C的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；C→D的反应类型为加成反应．
（3）有机物C的名称为苯乙烯，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（4）下列有关2-苯基丙酸（）的叙述正确的是B（填字母序号）
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和加成反应
C．能与溴水发生取代反应
D．可与NaI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应．

分析 D中-Br被-CN取代生成E，E发生水解反应得到，则E为、D为，逆推可知C为，B为．

解答 解：D中-Br被-CN取代生成E，E发生水解反应得到，则E为、D为，逆推可知C为，B为．
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体，含有酚羟基、-CH=CH2，有邻、间、对3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为，
故答案为：3；；
（2）B→C的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，C→D是苯乙烯与HBr发生加成反应，
故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；加成反应；
（3）有机物C为，名称为苯乙烯，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ，
故答案为：苯乙烯；；
（4）A．不含酚羟基，遇FeCl3溶液不能显紫色，故A错误；
B．含有羧基，可发生酯化反应，含有苯环，含有发生加成反应，故B正确；
C．不能与溴水发生取代反应，故C错误；
D．含有羧基，能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，不能与NaI反应，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查有机物推断、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应类型等，根据反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
（1）B2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）．
（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化学键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
（5）向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
16．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．HClO与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
B．CaCO3与稀盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反应     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．盐酸和Ba（OH）2溶液反应         H++OH-═H2O
13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．CH3COOHB．C．升高温度D．NaOH
20．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸
C．以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2
D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体
10．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N 键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50%（填百分数）．
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
17．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为B装置中CaCO3放入硝酸中．
（2）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成．
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+CO2↑+2H2O．
（3）装置D的作用是吸收多余的NO、NO2．
（4）以下收集一氧化氮气体的装置合理的是CD（填序号）．
14．继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（　　）
A．C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化
B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3
15．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳双键和酯基．
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
（3）C、D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线．

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