题目内容
13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）| A． | CH3COOH | B． |  | C． | 升高温度 | D． | NaOH |
分析 A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动；
B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动；
C．升高温度促进水的电离；
D．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动．
解答 解：A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B．增大OH-的浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．加NaOH，增大OH-的浓度，抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离平衡的因素，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
10．
T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 | |
| C． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强 | |
| D． | T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
| A． | 纯碱溶液 | B． | 盐酸 | C． | 硫酸 | D． | 苛性钠溶液 |
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023 | |
| D． | 10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 |
所示．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；C→D的反应类型为加成反应．
．
）的叙述正确的是B（填字母序号）
2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3C $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | HgS+O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$ Hg+SO2 |