题目内容
20．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收氨气，防止倒吸 | |
| C． | 以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2 | |
| D． | 装置④a进口可收集H2、CO 等气体 |
分析 A．装置①为蒸馏装置；
B．装置②中苯在上层，不能隔绝气体与水；
C．氯酸钾分解生成氧气，可利用碱石灰干燥；
D．装置④a进口收集密度比空气密度大的气体．
解答 解：A．装置①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体，故A错误；
B．装置②中苯在上层，不能隔绝气体与水，则不能放在倒吸，故B错误；
C．氯酸钾分解生成氧气，可利用碱石灰干燥，则以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2，故C正确；
D．装置④a进口收集密度比空气密度大的气体，而氢气利用向下排空气收集，CO不利用排空气法收集，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、混合物分离提纯实验及物质的制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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17．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
11．下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子符号：20Cl | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | HClO4的电离方程式：HClO4═H++ClO4- | |
| D． | Cl-的结构示意图： |
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 80mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA | |
| B． | 25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| C． | 1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-离子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA |
所示．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；C→D的反应类型为加成反应．
．
）的叙述正确的是B（填字母序号）
12．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
| A． | HCN的结构式：H-C≡N | |
| B． | HClO的电子式： | |
| C． | 中子数为16的硫原子符号为：${\;}_{32}^{16}$S | |
| D． | Na+的离子结构示意图： |
X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L-1．请回答下列问题：
；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为有大量气泡生成，溶液先变红后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（ ）
| A． | 1L溶液中含有0.3NA个K+离子 | |
| B． | 1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NA | |
| C． | 2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L | |
| D． | 2L溶液中含0.6NA个SO42-离子 |