题目内容
16．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）| A． | HClO与NaOH溶液反应 H++OH-═H2O | |
| B． | CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Fe和稀H2SO4反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 盐酸和Ba（OH）2溶液反应 H++OH-═H2O |
分析 A．HClO在离子反应中保留化学式；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．反应生成氯化钡和水．
解答 解：A．HClO与NaOH溶液反应的离子反应为HClO+OH-═H2O+ClO-，故A错误；
B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Fe和稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．盐酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
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13．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
| A． | 在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ | |
| B． | Q1=2Q2=2Q3=197 kJ | |
| C． | 上述条件下1mol O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol | |
| D． | Q2＜Q3＜Q1＜197kJ |
14．有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 | |
| B． | 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 | |
| C． | 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键 | |
| D． | 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 |
11．下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子符号：20Cl | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | HClO4的电离方程式：HClO4═H++ClO4- | |
| D． | Cl-的结构示意图： |
1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
| A． | 纯碱溶液 | B． | 盐酸 | C． | 硫酸 | D． | 苛性钠溶液 |
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
所示．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；C→D的反应类型为加成反应．
．
）的叙述正确的是B（填字母序号）
6．在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是（ ）
| A． | KI溶液 | B． | 酸性KI溶液 | C． | KOH 溶液 | D． | K2CO3 溶液 |