题目内容

1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

分析 钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．

解答 解：A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，故A错误；
B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；
D．钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了胶体分散系的本质特征即微粒直径大小和胶体的性质，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．

练习册系列答案
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11．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+
12．下列关于胶体，判断不正确的是（　　）
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
B．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
C．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
9．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
16．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃时，反应3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
②不能说明反应达到平衡状态的是C．
A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大…‘变小”或“不变”）．
6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3
B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体
C．由此反应可推出S的氧化性强于N2
D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol
13．将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．6 mol/LB．3 mol/LC．2.25mol/LD．1.13 mol/L
10．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（　　）
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物
D．沸点不同的丁硫醇有两种
11．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（　　）
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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