题目内容

12．下列关于胶体，判断不正确的是（　　）
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
B．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
C．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

分析 A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小；
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
C．把饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得Fe（OH）3胶体；
D．溶液和胶体的分散质粒子直径较小，均可以通过滤纸．

解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故B正确；
C．把饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得Fe（OH）3胶体，故C错误；
D．溶液和胶体的分散质粒子直径较小，均可以通过滤纸孔隙，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，注意掌握胶体和溶液的本质区别和鉴别的方法．

练习册系列答案
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2．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
（5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+ 物质的量为0.035mol．
3．向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（　　）
A．如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高CO2产率的有效措施
C．当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大
D．如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%
20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）
A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3
7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．

请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为离子键、共价键；物质I的电子式为．
（2）写出②的离子反应方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为1：106．
17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
（3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．
4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
（1）具有金属特性   
（2）通过熔合加工   
（3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  
（4）铸造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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