题目内容

11．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

分析 根据溶液的电中性可以确定未知离子为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定未知离子，以此来解答．

解答 解：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，
由于溶液不显电性，则：2×1+3×2＞1×3+3×1，
则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，
又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，
则未知阳离子为Mg2+，
故选B．

点评 本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
（5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+ 物质的量为0.035mol．
19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如右图2所示）
（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化学方程式表示）．
实验三：测定馏分中肼含量．
（5）①称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
A．B．C．D．
3．向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（　　）
A．如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高CO2产率的有效措施
C．当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大
D．如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%
20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）
A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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