题目内容
7．下述实验能达到预期目的是编号（ ）| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀 | 验证X结构中不含有醛基 |
| B | 在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤 | 除去苯中少量的苯酚 |
| C | 溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液 | 验证卤素原子为溴原子 |
| D | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 检验气体中含有乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；
B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；
C．卤代烃水解后生成NaX，在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
解答 解：A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；
B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；
C．卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，水解后生成NaX，在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子，故C正确；
D．挥发出来的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，应该用溴水检验乙烯，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、水解、消去实验及产物的检验等，把握有机物的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 | |
| C． | 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA | |
| D． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
12．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，
；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，
；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
19．下列说法错误的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量 | |
| C． | 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 |
16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SO2的转化率为60% | |
| B． | SO3的产率为60% | |
| C． | 平衡时总压强与起始压强之比为7：8 | |
| D． | 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1 |