Question

17．回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L氨气中含有1.5molmol氢原子．
（2）等质量的SO₂与SO₃物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH₄中所含氢原子与10.8g水所含的氢原子个数相等．
（4）光导纤维的主要成分是SiO₂．（写化学式）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，然后结合氨气分子式计算出含有氢原子的物质的量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知二者物质的量与摩尔质量成反比，然后结合分子组成计算出含有氧原子的物质的量之比，最高价N=nN_A可知，含有氧原子数与氧原子的物质的量成正比；
（3）二者含有氢原子的个数相等，则含有氢原子的物质的量相等，据此计算出水的物质的量，最高价m=nM计算出水的质量；
（4）光导纤维的主要成分为二氧化硅．

解答 解：（1）标准状况下11.2L氨气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol氨气分子中含有氢离子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，
故答案为：1.5mol；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的SO₂与SO₃物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4；所含的氧原子个数之比=氧原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案为：5：4    5：6   
 （3）0.3mol的CH₄中含有氢离子的物质的量为：0.3mol×4=1.2mol，含有1.2mol氢原子时需要水的物质的量为：$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，需要水的质量为：18g/mol×0.6mol=10.8g，
故答案为：10.8g；
（4）光导纤维的主要成分为：SiO₂，
故答案为：SiO₂．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．