Question

16．某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应．若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． SO₂的转化率为60%
• B． SO₃的产率为60%
• C． 平衡时总压强与起始压强之比为7：8
• D． 平衡时V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：3：1

Answer 1

分析 若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始    6        6        0
转化     3        1.5      3
平衡    3         4.5      3
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及物质的量比等于压强比计算．

解答 解：若起始时c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡时测得c（O₂）=4.5mol/L，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始    6        6        0
转化     3        1.5      3
平衡    3         4.5      3
A．SO₂的转化率为$\frac{3mol/L}{6mol/L}$=50%，故A错误；
B．理论上完全转化生成SO₃的浓度为6mol/L，则产率为$\frac{3mol/L}{6mol/L}$=50%，故B错误；
C．平衡时总压强与起始压强之比为$\frac{3+4.5+3}{6+6}$=7：8，故C正确；
D．平衡时V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：4.5：3=2：3：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量与压强的关系，题目难度不大．