题目内容

19．下列说法错误的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

分析 A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量；
B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
C．能量越高越不稳定；
D．根据形成化学键放出能量判断．

解答 解：A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；
B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；
D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题时注意把握比较反应热的角度，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
浓度/mol•L-1
时间/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO2浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
10．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（　　）
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27
7．下述实验能达到预期目的是编号（　　）
实验内容实验目的
A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基
B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚
C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子
D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯
A．AB．BC．CD．D
14．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
（3）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
（4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为．
4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
11．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变                
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
 ④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．
5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网