Question

2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
• C． 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
• D． 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、浓硫酸溶于水放热；
C、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；
D、氢气燃烧反应是放热反应．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．