题目内容

14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．标有刻度的

分析 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶洗净后、检查不漏液即可使用，以此来解答．

解答 解：A．容量瓶不需要干燥，定容时还加水，故A错误；
B．容量瓶使用前必须检查不漏液，故B正确；
C．容量瓶不能用欲配制的溶液润洗，否则浓度偏大，故C错误；
D．容量瓶具有固定的规格，均有1个刻度线，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液的配制，为高频考点，把握配制溶液需要的仪器及使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶必须查漏，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
SiO2$→_{高温}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{Ⅲ．过量H_{2}}$Si（纯）
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要蒸馏烧瓶和冷凝管．
（2）磁性材料．这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，简述检验所得溶液中较高价态阳离子的实验操作方法取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+．
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料．请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）高分子材料．一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
（5）合金材料．取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为4：27．
（6）消毒材料．棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+1 Cl2O．
5．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2O3．其生产工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）对煤矸石需要进行粉碎，使粉末状态的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H+外，还有Fe3+、Al3+．
（2）残渣主要成分的化学式为SiO2，写出该物质的一种用途制备光导纤维．
（3）“转化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+转化为沉淀外，其他作用是中和过量的盐酸、沉淀铁离子．
（4）“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）“转化ii”操作通入了过量的气体X，X的电子式为．
（6）电解氧化铝的阳极反应式为2O2--4e-=O2↑．
2．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤
19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，则下列叙述正确的是（　　）
A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
C．1mol Fe3O4得到6mol电子D．4molCO失去8mol电子
3．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是电解质 
②酸、碱、盐都是强电解质
③0.5mol•L-1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1    
④电解质在通电情况下才能发生电离  
⑤电解质溶液导电的原因是在溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑤⑥
4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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