Question

12．（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
写出对应的化学方程式
①b2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②cHCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
③eCl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色；
（3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是高锰酸钾，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答．

解答 解：（1）①b发生盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故答案为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②c是盐酸与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，故答案为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
③氯气与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；故答案为：石蕊试液最终变为无色；
（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，所以久置的氯水变为盐酸；
故答案为：盐酸；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）①根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；
②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn0₄～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：高锰酸钾；1mol．

点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．