Question

7．25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

Answer 1

分析 （1）图表中电离平衡常数比较酸性强弱，CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃ ^-，酸越弱对应形成的盐水解程度越大，溶液碱性越强；
（2）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，c（H⁺）=10^-3mol/L，据此计算溶液的pH；将该溶液加蒸馏水稀释，促进醋酸的电离，温度不变电离平衡常数不变，离子积常数不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）离平衡常数比较酸性强弱，CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃ ^-，物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，酸越弱对应形成的盐水解程度越大，溶液碱性越强，盐溶液碱性强弱为：a．Na₂CO₃＞b．NaClO＞d．NaHCO₃＞c．CH₃COONa、pH由大到小的顺序是abdc，故答案为：abdc；
（2）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，则
A、电离平衡加入水稀释，c（H⁺）减小，故A错误；   
B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正确；
C、温度一定，加入水 促进电离，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）为常数不变，故C错误；
D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，比值增大，故D正确；
故答案为：3；BD；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，
故答案为：大于；大于；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．