题目内容
2．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 离子化合物中一定含有金属元素 | |
| B． | 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | |
| D． | 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
分析 A．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；
B．单原子分子中不存在共价键；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．正四面体结构的分子中的键角也可能是60°．
解答 解：A．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；
B．单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子为单原子分子，分子中没有共价键，原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞As，则气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故C正确；
D．正四面体结构的分子中的键角也可能是60°，如白磷分子中键角是60°，不是109°28′，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学键、离子化合物和共价化合物、氢化物稳定性比较、键角等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．
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13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
| 0.01mol•L-1 KIO3 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL | 0.01mol•L-1 Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的体积 /mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热 | |
| B． | 碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重 | |
| C． | FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤 | |
| D． | 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 |
．
7．
25℃时，三种酸的电离常数为：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，三种酸的电离常数为：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
14．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
| A． | 金属的导电性 | B． | 金属的延展性 | ||
| C． | 地壳中金属元素的含量 | D． | 金属冶炼的难易程度 |
成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
12．下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 乙炔 | C． | 苯 | D． | 四氯化碳 |