题目内容

12．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度和压强B．催化剂
C．参加反应物质的性质D．各反应物和生成物的浓度

分析 反应物的本性为决定反应速率的内因，以此来解答．

解答 解：反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，而温度、浓度、催化剂均为影响反应速率的外界因素，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握速率的影响因素及内因、外因的差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2
3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）D．CuO+H2SO4（浓）
20．煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G．其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列问题：
（1）煤的干馏属于化学变化．G→H的反应类型是消去反应．
（2）A和F的结构简式分别为HCHO、；
实验室检验D所用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（3）写出B→C的化学方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有3种．

（5）根据已知信息，在一定条件下由G合成  至少需要a步化学反应．
a．3    b．4     c． 5    d．6．
7．25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
17．在第ⅦA族元素的卤化氢中，最容易分解成单质的是（　　）
A．HIB．HBrC．HClD．HF
4．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）写出A的化学式C2H6O
（2）下列反应的化学方程式
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反应③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使石蕊变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色．推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）
2．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀H2SO4反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是（　　）
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网