题目内容

5．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，其逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：2．

分析 ①由△H＜0可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；
②互为逆反应时，K互为倒数关系，以此来计算．

解答 解：①由△H＜0可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则K1＞K2，
故答案为：＞；   
 ②由表格数据可知，400℃时N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）K=0.5，则400℃时，其逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为$\frac{1}{0.5}$=2，
故答案为：2．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握温度与K的关系、正逆反应K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．乙二酸（HOOC-COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品．利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如图：

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH3CH3；D的名称CH2BrCH2Br．
（2）写出有关的化学方程式：
B→C：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
D→E：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（3）A生成B的反应类型是取代反应；C生成D的反应类型是加成反应．
10．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）C中反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验步骤如下：
第一步：准确称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用．配制溶液时肯定不需要如图2所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
第二步：设计方案如下．
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，
加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图3所示．
已知：残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%
根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
7．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图：

已知：I．（R、R′表示烃基或氢）
II．醛与二元醇（如：乙二醉）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是乙醛．
（2）A与合成B的化学方程式是．
（3）C为反式结构，由B还原得到，C的反式结构的结构简式是．
（4）N由A经反应①〜③合成，E能使Br2的CCl4溶液褪色．
①的反应试剂和条件是稀NaOH、加热；②的反应类型是加成反应．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．
14．已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2．某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种．某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物．

（1）获得氧气的反应方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．硫化亚铜与氧气反应的方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为eabfghIedab．
（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1=m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S．
（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如图1所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率．
①实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间）来体现H2O2的分解速率的大小．
②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用针筒a分别装好等浓度等体积的H2O2溶液．氨上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积，最后，比较两个实验的氧气的体积．（试剂仪器不限，装置用图2）
10．反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理
  起始（mL）终点（mL）
 1 5.00 20.02
 2 3.00 18.00
 3 4.0018.98
（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩．
14． 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 丁：FeO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
针对上述猜想，设计如图16所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放人固体试剂之前，应检验装置的气密性
②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，通入N2充满整个装置，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论：
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析，可初步确认分解产物中有Fe2O3、NO2．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应．
③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物质的量为0.0025mol．
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．写一点不足之处：在A和B处加一个防倒吸的装置或者产生的气体不易收集．
8．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183．C时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO2粉末   b．点燃A中酒精灯    c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓H2SO4．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品是可以是碱石灰或氧化钙．其作用是除Cl2并吸收空气中的水蒸气等．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网