Question

17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理

	起始（mL）	终点（mL）
1	5.00	20.02
2	3.00	18.00
3	4.00	18.98

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩．

Answer 1

分析 （2）淀粉遇碘变蓝，可检验碘；
（3）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，且向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，以此选择仪器；
（5）滴定时，左手控制活塞，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，以此判断滴定终点；
（6）由数据可知，取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积是$\frac{（20.02-5）+（18.00-3.00）+（18.98-4.00）}{3}$≈15mL，15mL标准碘溶液碘的质量为 15mL×10^-3（L/mL）×8.00×10^-3mol•L^-1×254（g/mol）×1000（mg/g）=30.48 mg，设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x，结合C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-计算；
（7）此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右，可能将维生素C作为添加剂．

解答 解：（2）由于碘能使淀粉变蓝色，所以指示剂应选用淀粉试液，故答案为：淀粉溶液；
（4）量取20.00mL待测橙汁，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管；
（5）由滴定操作可知，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，维生素C已全部参加了反应，
故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色变化；最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（6）由数据可知，取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15mL，
15mL标准碘溶液碘的质量为 15mL×10^-3（L/mL）×8.00×10^-3mol•L^-1×254（g/mol）×1000（mg/g）=30.48 mg，
设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x
C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
 176       254
  x       30.48mg
176×30.48mg=254×x
解得：x=21.12mg，
则1L中含维生素C的质量为21.12mg×$\frac{1000mL}{20mL}$=1056.00mg，
则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L，
故答案为：1056.00；
（7）由于此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L，从数据分析来看，该牌子的橙汁不是天然橙汁；由于在新鲜橙汁中，维生素C含量约为500mg/L，此橙汁中维生素C的含量大于500 mg/L，制造商可能将橙汁浓缩或将维生素C作为添加剂进行添加，从实际上看最有可能为B，
故答案为：不是；B．

点评 本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握滴定原理的应用、物质含量的计算、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理、实验数据的综合应用，题目难度不大．