Question

10．反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

Answer 1

分析 由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂，
结合盖斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），结合表格中数据判断反应中能量变化，以此来解答．

解答 解：由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂，
由盖斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
则CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=△H₁-△H₂，
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，由表格数据可知，$\frac{1.47}{2.78}$=0.53＜$\frac{2.15}{1.67}$=1.29，即K（700℃）＜K（900℃），则该反应为吸热反应，
故答案为：△H₁-△H₂；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸热．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握盖斯定律的应用、焓变及K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．