Question

10．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）C中反应的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验步骤如下：
第一步：准确称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用．配制溶液时肯定不需要如图2所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
第二步：设计方案如下．
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，
加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图3所示．
已知：残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%
根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）由图可知，A中生成二氧化碳，在C中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠；
（2）B中酸可抑制二氧化碳的溶解；
（3）配制溶液是计算固体质量，称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀得到溶液，据此选择仪器；
①Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀；
②样液与BaCl₂溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳；Na₂CO₃和BaCl₂溶液混合也能生成沉淀；
③甲同学：蒸发后冷却，测定pH，可确定固体存在碳酸氢钠，补充实验为对比性实验；
乙同学：A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%．

解答 解：（1）由图可知，A中生成二氧化碳，在C中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，该反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（2）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（3）准确称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用，结合步骤分析可知，配制溶液时肯定不需要如图2所示仪器中的A、C，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是搅拌所用玻璃棒，溶解用的烧杯，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
①Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，所以无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃；
②样液与BaCl₂溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，离子反应为2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃和BaCl₂溶液混合也能生成沉淀，则不能确定是否存在Na₂CO₃，结论合理，
故答案为：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；合理；
③甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，可确定固体存在碳酸氢钠，补充实验为取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照，
故答案为：冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH；取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照；
乙同学：A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%，可知白色固体为碳酸氢钠，
故答案为：白色固体为NaHCO₃．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，盐类水解、化学平衡、差量法计算、图象分析较等，综合性较强，差量的计算方法为解答的难点，题目难度较大．