题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C、合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 |
| D、2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B不选；
C．合成氨反应：N2+3H2?2NH3，增大压强，平衡正向移动，原料的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．对2NO2?N2O4平衡体系，增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但体积变小，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D可选；
故选D．
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B不选；
C．合成氨反应：N2+3H2?2NH3，增大压强，平衡正向移动，原料的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．对2NO2?N2O4平衡体系，增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但体积变小，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D可选；
故选D．
点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
练习册系列答案
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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列说法正确的是（ ）
| A、反应速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1 |
| B、该反应方程式中，x=1 |
| C、2min时，A的物质的量为1.5mol |
| D、2min时，A的转化率为60% |
下列过程或现象与水解无关的是（ ）
| A、纯碱溶液去油污 |
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| C、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂 |
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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（ ）
| A、△H＞0 |
| B、a+b＜c+d |
| C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、向干燥红色布条中滴加新制氯水，红色布条会褪色（HCl） |
| B、向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+） |
| C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） |
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