Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、反应速率v（B）=0.25 mol?L^-1?min^-1
• B、该反应方程式中，x=1
• C、2min时，A的物质的量为1.5mol
• D、2min时，A的转化率为60%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：2min后C的浓度为0.25mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol，
n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
A．根据v=

△c

△t

计算出反应速率v（B）；
B．根据以上分析可知x=2；
C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；
D．根据C的计算结果计算出A的转化率．

解答： 解：2min后C的浓度为0.25mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol，
n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，
A．反应速率v（B）=

0.5mol 2L

2min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；
C.2min时，A的物质的量为：3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D.2min时，A的转化率为：

1.5mol

3mol

×100%=50%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、转化率的概念及表达式，明确反应速率与化学计量数的关系为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．