题目内容
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、向干燥红色布条中滴加新制氯水，红色布条会褪色（HCl） |
| B、向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+） |
| C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） |
| D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） |
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答：
解：A．HClO具有漂白性，HCl不具有漂白性，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故A选；
B．氯水显酸性，含H+，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故B不选；
C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．是氯气氧化了亚铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，故D不选．
故选A．
B．氯水显酸性，含H+，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故B不选；
C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．是氯气氧化了亚铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，故D不选．
故选A．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C、合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 |
| D、2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 |
对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气 |
| B、Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同 |
| C、Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应 |
| D、在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 |
日常生活中很多问题涉及到化学知识．下列叙述正确的是（ ）
| A、用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 |
| B、用小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污．小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别 |
| C、“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果好 |
| D、用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水；用明矾可以净水 |
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，32gO2中含有的分子数为NA |
| C、1molMg与足量N2反应时转移的电子数为NA |
| D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
分类是化学学习和研究的常用方法．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
| B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物 |
| D、H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 |
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
| A、K+一定存在 |
| B、每份取样溶液中含0.02mol CO32- |
| C、Cl-可能存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小浓度为（ ）
| A、2.8×10-6 mol?L-1 |
| B、4.2×10-6mol?L-1 |
| C、2.8×10-4 mol?L-1 |
| D、8.4×10-4 mol?L-1 |