题目内容
若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（ ）
| A、△H＞0 |
| B、a+b＜c+d |
| C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：达到化学平衡后，升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；如果增大压强平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，由此分析解答．
解答：
解：A、升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；
B、增大压强，混合物中C的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C错误；
D、增加A平衡正向移动，A本身的转化率减小，故D错误；
故选：B．
B、增大压强，混合物中C的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C错误；
D、增加A平衡正向移动，A本身的转化率减小，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键温度变化平衡常数如何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会．
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
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| B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 |
| C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol |
| D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C、合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 |
| D、2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 |
下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、酒精在空气中的燃烧反应 |
价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
| A、第四周期第ⅤA族 |
| B、第五周期第ⅢA族 |
| C、第五周期第ⅠA族 |
| D、第四周期第ⅢA族 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% |
| B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 |
| C、在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 |
| D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气 |
| B、Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同 |
| C、Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应 |
| D、在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 |
分类是化学学习和研究的常用方法．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物 |
| B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物 |
| C、Al、Al2O3、Al（OH）3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物 |
| D、H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 |