Question

（1）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的电离程度①

 

②（选填“＞”“＜”或“=”）；若将①②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①

 

②（选填“＞”“＜”或“=”）；若用①来滴定未知浓度的氨水，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是

 

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（2）某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，则该温度下，将100mL0.2mol/L稀盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度相同，则抑制水电离程度相同，一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）根据溶液的pH计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出水的离子积；根据水的离子积计算酸碱混合后溶液的pH；

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，
①0.01mol/LHCl溶液，②pH=12的氨水，都抑制水电离，抑制水电离程度相同，所以水的电离程度①=②；
一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，
若用①0.01mol/LHCl溶液来滴定未知浓度的氨水，达滴定终点时，生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：=；＞；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，温度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13，将100mL0.2mol/L稀盐酸n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
与100mL0.4mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，显然NaOH过量，反应后溶液显示碱性，混合后，n（OH^-）=0.04mol-0.02mol=0.02mol，c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-13

0.1

=10^-12，PH=-lgC（H⁺）=12，
故答案为：12；

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算、微粒浓度大小比较，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．