Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
• C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
• D、已知C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热的大小比较

专题：

分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．
C、根据同样的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多来判断；
D、根据能量守恒，能量越低越稳定．

解答： 解：A、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO₂（g）放出的热量，故有2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol^-1，故A正确；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，衡量标准是生成1molH₂O，不受强酸和强碱种类的影响，即，40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和由于醋酸电离还要吸热，故放出小于57.3kJ的热量，故B错误．
C、同样的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多，所以2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）比2C（s）+O₂（g）=2CO（g）放出的热量多，又因为放热△H为负值，所以a＜b，故C错误；
D、由C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念，能量的比较以及稳定性的判断，应注意定义要点，难度不大．