Cl2是一种重要的化工原料．(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-(2)为便于储存.要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)].应采取的措施是加压或降温．(3)液氯储存区贴有的说明卡如下:危险性储运要求远离金属粉末.氨.烃类.醇等物质,设置氯气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．Cl₂是一种重要的化工原料．

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是2Ag⁺+Cl₂+2e^-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

分析（1）电惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极是氯离子得到电子发生氧化反应获得Cl₂，阴极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠；
（2）将氯气液化，Cl₂（g）?Cl₂（l），可降低温度或增大压强；
（3）①NaHSO₃溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，催化剂加快反应速率；
③Cl₂在Pt电极放电生成氯离子，溶液中结合银离子生成AgCl；
（4）由液氯含水量的测定装置可知，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气．

解答解：（1）电惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极是氯离子得到电子发生氧化反应获得Cl₂，阴极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-；
（2）常温下，氯气为气体，降温或加压可液化，转化为液体便于运输和储存，
故答案为：降温或加压；
（3）①NaHSO₃溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
故答案为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
③Cl₂在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，故答案为：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评本题考查较综合，涉及液氯中水的含量测定、电极反应、影响反应速率的因素、氧化还原反应等，综合考查学生分析能力、知识综合应用能力，注意习题综合的信息及原电池装置图、含量测定流程图的整体把握，题目难度中等．

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

相关题目

	A．	含有非极性键的分子一定是非极性分子
	B．	非极性分子中一定含有非极性键
	C．	由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
	D．	键的极性与分子的极性无关

6．

实验室中只有0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．

9．现有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

	A．	向溶液中加水稀释至10 L		B．	加入一定量的NaOH固体
	C．	加入一定量pH=8的NaOH溶液		D．	加入一定浓度的盐酸

16．聚乙烯醇（PVA）是一种人工合成的水溶性高分子化合物，广泛应用于粘合剂、纤维浆料、纸品加工剂等产品．由有机物A合成吸水材料PVA及聚酯纤维的合成路线如图所示．

已知：①有机物A组成中含碳37.5%，含氢12.5%，其余是氧，又测得A蒸汽在同温同压下对氢气的相对密度为16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式为CH₄O；B中所含有的官能团的名称为酯基、碳碳双键；C的结构简式为

．
（2）D→E的反应类型为取代反应；F的名称为对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纤维的化学方程式为

$\stackrel{H+}{?}$

+（2n-1）CH₃OH；G的同分异构体有多种，则满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂气体．
（4）写出由

合成

的流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}•△}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞（K⁺）=c（Al³⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	C．	Na₂S溶液：c（OH^-）-（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	CH₃COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

13．

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）

	A．	分子组成为C_m（H₂O）_n的物质一定是糖类
	B．	正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+2H₂O
	C．	放电过程中，H⁺从正极区移向负极区
	D．	若C_m（H₂O）_n是葡萄糖，当电路中转移了6N_A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．

10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
②

可写成

完成下列填空：
（1）A的结构简式是

，上述合成路线中①属于加成反应；
（2）CH₃CH（OH）CH₂CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式

．
（3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
①遇FeCl₃溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基；
其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为

．
（4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a．遇浓硝酸显黄色
b．可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH₂反应
d．一定条件下能生成高聚物．

11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．	非金属性：Cl＞Si
B	C₂H₅Br与Br₂的溶液混合中加入Na₂SO₃溶液充分振荡后分液	除去C₂H₅Br中的溴
C	向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失	说明原溶液中一定含有 SO₄^2-
D	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	证明生成的气体全部是乙烯

试题分类