题目内容
5．说法正确的是（ ）| A． | 含有非极性键的分子一定是非极性分子 | |
| B． | 非极性分子中一定含有非极性键 | |
| C． | 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 | |
| D． | 键的极性与分子的极性无关 |
分析 A．分子是否有极性取决于分子结构是否对称；
B．非极性分子中可能含有极性键，如甲烷分子，也可能含有非极性键，如氯气；
C．由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；
D．键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关．
解答 解：A．含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，故A错误；
B．形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，故B错误；
C．由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故C正确；
D．由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了分子极性与化学键的关系，同种非金属元素之间易形成非极性键，根据分子中正负电荷重心是否重合确定分子极性，题目难度不大．
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15．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）
| A． | 酚酞与水可以形成氢键 | |
| B． | 酚酞的分子式为C20H14O4 | |
| C． | 酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 | |
| D． | 酚酞在一定条件下能够发生加成反应 |
16．下列有关各实验的叙述中正确的是（ ）
| A． |  可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸 | |
| B． |  当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 | |
| C． |  进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 | |
| D． |  利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离 |
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
20．关于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的说法正确的是（ ）
| A． | 配体为水分子，配原子为O，外界为Br- | |
| B． | 中心离子的配位数为6 | |
| C． | 中心离子Cr3+采取sp3杂化 | |
| D． | 中心离子的化合价为+2 |
10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
| 化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 负价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | 电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤ | |
| B． | 单质熔点的高低：②＜⑥ | |
| C． | 第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜① | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦ |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1．Cl2是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．