题目内容
6．
实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．
分析 高锰酸钾具有强的氧化性，结合酸式滴定管、碱式滴定管的构造特点及使用注意事项、容量瓶的使用注意事项解答．
解答 解：高锰酸钾具有强的氧化性，能够使橡胶老化，所以应选择酸式滴定管量取；
容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；
故答案为：称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管；在容量瓶中稀释浓溶液．
点评 本题考查了仪器的使用，熟悉滴定管、容量瓶的构造及使用注意事项是解题关键，题目难度不大．
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16．下列有关各实验的叙述中正确的是（ ）
| A． |  可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸 | |
| B． |  当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 | |
| C． |  进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 | |
| D． |  利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1．Cl2是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| B． | 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA | |
| C． | 585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子 | |
| D． | 常温下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA |