题目内容
11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊． | 非金属性：Cl＞Si |
| B | C2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液 | 除去C2H5Br中的溴 |
| C | 向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 | 说明原溶液中一定含有 SO42- |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 | 证明生成的气体全部是 乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．Na2SO3溶液能与Br2发生氧化还原反应生成硫酸钠和溴化钠，且亚硫酸钠碱性小于NaOH；
C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的离子有银离子、钡离子、亚硫酸根离子等；
D．二氧化硫、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A．非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故A错误；
B．Na2SO3溶液能与Br2反应而吸收Br2，Na2SO3溶液的碱性弱于NaOH溶液，可防止C2H5Br水解，故B正确；
C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的离子有银离子、钡离子、亚硫酸根离子等，有Ag+或SO32-等离子的干扰，故C错误；
D．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，注意A中不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，注意D中生成的乙烯中含有杂质成分及其性质，题目难度中等．
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1．Cl2是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| B． | 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA | |
| C． | 585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子 | |
| D． | 常温下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA |
19．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 | |
| B． | 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 | |
| C． | 烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 | |
| D． | 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液体积不变） |
16．
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）（见图）．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）（见图）．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）| A． | 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| B． | 在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小 | |
| C． | 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 | |
| D． | 在刹车和下坡时，乙电极增重 |
（2）E中的官能团名称是羟基、羧基
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
；反应⑦n
$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O；
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 红色褪去 | 氯气有漂白性 |
| B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
| C | 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振荡 | 分层，且上层溶液呈紫色 | 苯可作为碘的萃取剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）
| A． | 利用蒸馏分离有机物时，明火尽量与接液器保持一定距离 | |
| B． | 做焰色反应实验时，铂丝需要在硫酸中蘸洗 | |
| C． | 实验室制取氨气时，收集装置必须洗净但无需干燥 | |
| D． | 甲烷与氧气反应时，需要黑纸遮挡避免灯光照射 |