题目内容
9.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A. | 向溶液中加水稀释至10 L | B. | 加入一定量的NaOH固体 | ||
C. | 加入一定量pH=8的NaOH溶液 | D. | 加入一定浓度的盐酸 |
分析 A.由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性;
B.加入一定量的NaOH固体,可以使溶液显碱性;
C.因加入NaOH溶液的pH=8,混合后pH一定小于8;
D.加盐酸,溶液一定显酸性.
解答 解:A.由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性,故A错误;
B.加入一定量的NaOH固体,可以使溶液显碱性,即pH=5的CH3COOH溶液10mL,加适量的NaOH固体可以使溶液的pH变为8,故B正确;
C.因加入NaOH溶液的pH=8,混合后pH一定小于8,所以不能使pH=5的CH3COOH溶液的pH增大3,故C错误;
D.由pH=5增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,加盐酸,溶液一定显酸性,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了溶液的pH的变化,题目难度不大,注意把握题中关键词,pH=5增大3得pH=8,溶液呈碱性,要加碱.
练习册系列答案
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14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 用Pt电极电解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
B. | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O | |
C. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | |
D. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
14.已知:pAg=-lg[c(Ag-)],Kφ(AgCl)>Kφ(AgI).如图是某温度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(曲线①).下列根据图象所得结论不正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)( )
A. | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
B. | Kφ(AgCl)=1×10-10 | |
C. | a点时,溶液中c(Cl-)=1.2×10-9mol•L-1 | |
D. | 若把0.1mol•L-1的NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液,则pAg的变化图象变成曲线② |
1.Cl2是一种重要的化工原料.
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)],应采取的措施是加压或降温(写出一条即可).
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1:Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶.液氯含水量的测定装置如图2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2与P2O5不反应.)
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)],应采取的措施是加压或降温(写出一条即可).
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1:Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶.液氯含水量的测定装置如图2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2与P2O5不反应.)
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是( )
A. | AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl易转化为AgI | |
B. | 两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | |
C. | 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 | |
D. | AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
19.下列物质分类正确的是( )
A. | SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 | |
B. | 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 | |
C. | 烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 | |
D. | 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |