题目内容
10.某种香料可通过原料A制得,其合成路线如图所示:已知:①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
② 可写成
完成下列填空:
(1)A的结构简式是,上述合成路线中①属于加成反应;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛,写出由C获得香料的化学方程式.
(3)A的同分异构体中符合以下条件的有8种.
①遇FeCl3溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基;
其中有一种同分异构体中不含甲基,其结构简式为.
(4)关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a.遇浓硝酸显黄色
b.可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH2反应
d.一定条件下能生成高聚物.
分析 根据题给信息①知,A发生的反应①为加成反应,则A的结构简式为,②反应为消去反应,则B结构简式为,B发生加成反应生成C,C为,C氧化生成生成香料,据此分析解答.
解答 解:根据题给信息①知,A发生的反应①为加成反应,则A的结构简式为,②反应为消去反应,则B结构简式为,B发生加成反应生成C,C为,C氧化生成生成香料,
(1)A的结构简式是,上述合成路线中①属于加成反应,
故答案为:;加成;
(2)CH3CH(OH)CH2CHO的化学名称为3-甲基丁醛,在铜作催化剂、加热条件下,C被氧化生成香料,反应方程式为:
,
故答案为:3-羟基丁醛;;
(3)A的结构简式是,A的同分异构体符合以下条件:
①遇FeCl3溶液显色说明含有酚羟基;
②能发生加聚反应说明含有不饱和键;
③苯环上只有两个互为对位的取代基,则为-OH、另一为丁烯形成的烯烃基,
CH2=CHCH2CH3有4种H原子,故有4种烃基;CH3CH=CHCH3有2种H原子,故有2种烃基;CH2=C(CH3)CH3有2种H原子,故有2种烃基,故有8种丁烯基,有8种同分异构体,
其中有一种同分异构体中不含甲基,其结构简式为,
故答案为:8;;
(4)B结构简式为,
a.B不属于蛋白质,所以遇浓硝酸不显黄色,故错误;
b.B中含有醛基,所以可发生银镜反应,故正确;
c.碳碳双键、醛基和苯环能和氢气发生加成反应,1mol该物质最多能与5molH2反应,故正确;
d.含有碳碳双键,所以一定条件下能生成高聚物,故正确;
故选bcd.
点评 本题考查有机物推断,为高考高频点,根据反应条件、物质的结构简式结合题给信息进行推断,熟悉常见有机反应类型及反应条件,难点是同分异构体种类判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 用Pt电极电解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
B. | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O | |
C. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | |
D. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1.Cl2是一种重要的化工原料.
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)],应采取的措施是加压或降温(写出一条即可).
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1:Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶.液氯含水量的测定装置如图2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2与P2O5不反应.)
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)?Cl2(l)],应采取的措施是加压或降温(写出一条即可).
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1:Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
(4)质量标准要求液氯含水量(以1g氯气含水的质量计)<0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶.液氯含水量的测定装置如图2所示:(已知:P2O5+3H2O═2H3PO4;Cl2与P2O5不反应.)
用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是( )
A. | AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl易转化为AgI | |
B. | 两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | |
C. | 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 | |
D. | AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
15.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是.( )
A. | 气体A一定是CO2,气体B一定是NH3 | |
B. | 白色沉淀一定是Al(OH)3 | |
C. | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+离子 | |
D. | 溶液中一定不存在大量Na+离子 |
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
B. | 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA | |
C. | 585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子 | |
D. | 常温下,200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA |
19.下列物质分类正确的是( )
A. | SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 | |
B. | 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 | |
C. | 烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 | |
D. | 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
20.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 红色褪去 | 氯气有漂白性 |
B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入苯,充分振荡 | 分层,且上层溶液呈紫色 | 苯可作为碘的萃取剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |