Question

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO₂＜SiO₂并说明理由CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO₂熔点比CO₂的熔点高．

Answer 1

分析 A是含氢量最高的有机物，应为CH₄，则A为H元素；B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃，则B为N元素；M的最简氢化物水溶液呈酸性，结合原子序数大小可知M为F元素；X的氧化物为两性氧化物，应为Al元素；Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si元素；Z价电子排布为4s²，则Z为Cl元素，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A是含氢量最高的有机物，应为CH₄，则A为H元素；B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH₃，则B为N元素；M的最简氢化物水溶液呈酸性，结合原子序数大小可知M为F元素；X的氧化物为两性氧化物，应为Al元素；Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si元素；Z价电子排布为4s²，则Z为Cl元素，
（1）根据分析可知，A为碳、B为氮、C为氟、X为铝、Y为硅、Z为钙元素，
故答案为：碳；氮；氟；铝；硅；钙；
（2）X为Al、Y为Si、Z为Ca元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Ca＞Al＞Si，
故答案为：Ca＞Al＞Si；
（3）B的氢化物为氨气，C的氢化物为HF，二者反应后生成NH₄F，NH₄F为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（4）C的单质为F₂，F₂能在水中产生一种常见的氧化性单质，该单质为氧气，该反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）A和Y的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力，则SiO₂熔点较高，
故答案为：CO₂＜SiO₂；CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO₂熔点比CO₂的熔点高．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质、晶体结构与性质、化学方程式书写等问题，综合考查学生的分析能力和基本理论、概念的综合运用，难度中等．