题目内容
11．
已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）| A． | 该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-） | |
| B． | 向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 | |
| C． | 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动 |
分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．加入饱和K2SO4溶液，SO42-浓度增大；
C．溶解平衡为吸热反应；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小．
解答 解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-），故A正确；
B．加入饱和K2SO4溶液，SO42-浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；
C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．
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1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g | |
| B． | 常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022 | |
| C． | 标况下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的电子数 | |
| D． | 50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005mol F_所含电子数相同 |
19．A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子．
（1）A粒子的结构示意图是
．
（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是
（用电子式表示）．
| 微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
．（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是（用电子式表示）．
16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
3．某化合物X 3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物X是烃类物质 | B． | 化合物X的实验式为CH4 | ||
| C． | 化合物X具有多种同分异构体 | D． | 可以确定化合物X的结构式 |
20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：
．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．
| A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
| 含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：
．（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．
1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
| A． | 2-甲基丁烷的一溴代物有4种 | |
| B． | 乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色 | |
| C． | 乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分 | |
| D． | 乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应 |