Question

15．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍．这五中元素组成一种离子化合物Q．取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单的离子半径：M＞Y＞Z
• B． 气态氢化物的热稳定性：Y＞X
• C． 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

Answer 1

分析 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y应该位于第二周期，则Y为O元素、M为S元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为NH₄Al（SO₄）₂，结合原子序数大小可知X为N、Z为Al元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y应该位于第二周期，则Y为O元素、M为S元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为NH₄Al（SO₄）₂，结合原子序数大小可知X为N、Z为Al元素，
A．M、Y、Z分别为S、O、Al，硫离子含有3个电子层，其离子半径最大，氧离子和铝离子都含有2个电子层，氧元素的核电荷数较小，其离子半径较大，则简单的离子半径：M＞Y＞Z，故A正确；
B．X、Y分别为N、O元素，非金属性N＜O，非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故B正确；
C．D．R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素，四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐，故C错误；
D．M为S元素，Z为Al元素，二者对应最高价氧化物分别为硫酸、氢氧化铝，硫酸为强酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据图象曲线变化正确推断Q的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．